تبلیغات
بانک مقالات علمی و آموزشی - مطالب هفته اول آذر 1392
بانک مقالات علمی و آموزشی
::پایه راهنمایی و دبیرستان::

مرتبه
تاریخ : دوشنبه چهارم آذرماه سال 1392
ارسال توسط مهدی نوری زاده
مرتبه
تاریخ : شنبه دوم آذرماه سال 1392
از اونجایی که از 35 سوال شیمی در کنکور سراسری 3 تا 4 سوال به نوشتن آرایش الکترونی بر میگرده نوشتن آرایش الکترونی هر کدوم از عناصر اهمیت بالایی داره

قدم اول : شناخت اعداد کوانتومی

n = عدد کوانتومی اصلی
نشان دهنده : لایه اصلی , تعداد زیر لایه ها , سطح انرژی لایه ها , اندازه اوربیتال ها
n از 1 تا حداکثر 7

پیدا کردن تعداد اوربیتال و الکترون در لایه اصلی

تعداد اوربیتال در لایه اصلی = n2
تعداد الکترون در لایه اصلی = 2n2

 L= عدد کوانتومی اوربیتالی
نشان دهنده : زیر لایه , شکل اوریتال , تعداد اوربیتال
L = 0 ....n-1

0=s
1=p
2=d
3=f

پیدا کردن تعداد اوربیتال و الکترون در زیر لایه
تعداد اوربیتال در هر زیر لایه=2L+1
تعداد الکترون در هر زیر لایه=4L+2

ml = عدد کوانتومی مغناطیسی
نشان دهنده : جهت اوربیتال در فضا

قدم دوم : شناخت دوره و روش تعیین آن

دوره = به هر ردیف افقی از چپ به راست یک دوره یا تناوب گفته میشود
دوره در آرایش الکترونی = بزرگترین n در آرایش الکترونی

برای نوشتن آرایش الکترونی عناصر با عدد اتمی بالا (زیاد) باید عدد اتمی گاز نجیب در دوره قبل رو از عدد اتمی عنصر مورد نظر کم کنید تا نوشتن آرایش لایه ظرفیت راحت تر شه

گازهای نجیب :
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn

دوره = شماره گاز نجیب +1

جدول تناوبی 7 دوره دارد :
دوره اول                     1s
دوره دوم                    2s 2p
دوره سوم                   3s 3p
دوره چهارم              4s 3d 4p
دوره پنجم                5s 4d 4p
دوره ششم          6s 4f 5d 6p
دوره هفتم             ناقص (کاری باهاش نداریم)

قدم سوم : نوشتن آرایش الکترونی

ترتیب پرشدن زیر لایه ها بر اساس پایداری = ... 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

ترتیب نوشتن بر اساس سطح انرژی = 1s , 2s 2p , 3s 3p 3d , 4s 4p 4d 4f

توضیح : وقتی عدد اتمی عنصر مورد نظر رو از عدد اتمی گاز نجیب در دوره قبل کم کردین عدد بدست اومده میشه تعداد الکترون لایه ظرفیت
که اونو بعد از پیدا کردن دوره عنصر اصلی و در نظر گرفتن لایه های هر دوره طبق چیزای که بالا نوشتم در زیر لایه قرار میدین و به این ترتیب آرایش الکترونی لایه ظرفیت بدست میاد
توضیحات تکمیلی :

عناصری که لایه ظرفیتشون به d4 s2 و d9 s2  ختم میشه دارای بی نظمی هستن و به ترتیب به صورت d5 s1 و d10 s1 نوشته میشن

دقت کنید که اگر به صورت اولی نوشته بشن آرایش به کلی غلط از آب در میاد

بازم سوالی بود من هستم.
-------------------------------------------------------------------------
پ.ن : اگر جایی اشکال و کمی و کاستی ای دیدین بگین تا اصلاح کنم . هر جایی رو هم که نفهمیدین بگین تا توضیح بدم
پ.ن 2 : جونم واسه نوشتن اینا در اومد . استقبال کنید  ;Dمهدی نوری زاده مدیر وبلاگ آموزش علوم سوم راهنمایی

ارسال توسط مهدی نوری زاده
مرتبه
تاریخ : شنبه دوم آذرماه سال 1392
تاریخچه : خالص سازی الکل و تهیه آن به صورت خالص، نخستین بار توسط دانشمند ایرانی محمدبن زکریای رازی انجام گرفت.این دانشمند از تقطیر شراب الکل بدست آورد. گرچه تاریخ تهیه شراب به هزاران سال پیش در ایران نیز می‌رسد اما تا زمان رازی کسی الکل را خالص نکرده بود. بعدها دو شیمیدان با نام های گیبر Geber و الکندی Al- Kindi روش های تقطیر الکل را بهبود دادند در قدیم تولید الکل به عنوان یک هنر و مهارت خاص علمی محسوب می‌گردید تا اینکه شیمی‌ دان و دانشمند معروف فرانسوی Gay-Lussac نشان داد که گلوکز قند اصلی و آغازگر تخمیر اتانول می‌باشد و نهایتاً نقش مخمر در فرایند تخمیر در سال 1837 میلادی اثبات گردید و پس از آن لوئی پاستور خاصیت بی هوازی مخمر را کشف نموده و فرایند تولید الکل وارد مرحله صنعتی خود گردید. اولین كارخانه الكل‌سازی در كشور، كارخانه آرارات است. این كارخانه در سال 1354 در استان تهران تأسیس گردید. ظرفیت آن 2.000.000 لیتر در سال بوده و نوع تولید آن الكل اتیلیك با درجه خلوصیت 96 درصد می‌باشد.

بقیه در ادامه مطلب!


ادامه مطلب
طبقه بندی: زیست شناسی اول دبیرستان،  شیمی اول دبیرستان،  آموزش علوم تجربی دوم راهنمایی،  آموزش علوم تجربی سوم راهنمایی،  فیزیک دوم دبیرستان،  ریاضی دوم دبیرستان،  زیست شناسی دوم دبیرستان،  شیمی دوم دبیرستان، 
ارسال توسط مهدی نوری زاده
مرتبه
تاریخ : شنبه دوم آذرماه سال 1392

در تعیین انرژی‌های یونش عناصر برای بیرون کشیدن الکترون از اتم ، انرژی مصرف می‌شود، زیرا این امر متضمن فائق آمدن بر جاذبه متقابل هسته و الکترون است. پس چون سیستم ، در این فرآیند ، انرژی جذب می‌کند، انرژیهای یونش علامت مثبت دارند. مثلا می‌توان انرژی اولین یونش سدیم را به صورت زیر نمایش داد:


(Na(g) → Na(g)+ + e(g



لطفا به ادامه مطلب مراجعه کنید!




ادامه مطلب
طبقه بندی: زیست شناسی اول دبیرستان،  شیمی اول دبیرستان،  آموزش علوم تجربی دوم راهنمایی،  آموزش علوم تجربی سوم راهنمایی، 
ارسال توسط مهدی نوری زاده
آرشیو مطالب
نظر سنجی
نحوه ورود شما به وبلاگ؟







صفحات جانبی
پیوند های روزانه
امکانات جانبی
blogskin

قالب وبلاگ